衡阳市八中2012年下期期末考试试题
高一化学
衡阳市八中2012年下期期末考试试题
高一化学
命题人：曹美兰 审题人：王京风
注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，Fe-56, K-39,
2.时量：90分钟 总分：100分
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2．常温常压下，1.6 g O2气体的摩尔质量是（ ）
A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．32 g D．32 g/mol
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1
C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
4．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
C. 定容时滴加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 定容时仰视刻度线
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
6．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、NO3-、Fe2+
B．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、SO42-
D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
7．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验Cl—： 加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
8．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸，纯碱，烧碱，硫酸铜 B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰
11．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
C．生成红褐色沉淀、有气泡产生 D．没有沉淀生成
12．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．水玻璃
13．下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
14．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的有（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
15．下列物质存放方法错误的是（ ）
A．金属钠存放于煤油中
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．氯水置于棕色试剂瓶避光保存
D．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
16．下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料.
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃胃溃疡患者
⑥明矾可作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
17．不用任何试剂就能鉴别的一组试剂是( )
AlCl3 和NaOH FeCl2和KOH Na2CO3和HCl NaCl和AgNO3
A． B． C． D．
18．下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使紫色石蕊试液变红
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
19．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（ ）
A、两者颜色不同
B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C、Na2O能被氧化成Na2O2
D、均可与H2O、CO2、SO2反应
20．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）。
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
21．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
22．将0.015mol Fe3O4完全溶于硫酸中，再加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
23．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，则正确的是（ ）
A．气体A和气体B的摩尔质量之比为b：a
B．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为b：a
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a：b
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b
24．要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量的氯水 ②加入足量高锰酸钾溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B.③② C. ③① D. ①②③
二、非选择题 （每空2分，共52分）
25．(6分)根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是 （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目
8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升
26．(8分) 1mol CO和1mol CO2，质量之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，CO和CO2的密度之比为 ，体积之比为
27.（8分）2003年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了
损失，在这里，消毒液功不可没。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_________________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_____离子。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学反应方程式________________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式___________________。
28．(12分) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)图中A点表示的意义是_____ _____________。
(2)图中B点表示的意义是____ _______________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_______。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
衡阳市八中2012年下学期期末考试
高一化学参考答案
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
C |
D |
B |
A |
C |
B |
C |
A |
A |
B |
C |
B |
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题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
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答案 |
D |
B |
D |
B |
C |
A |
B |
C |
B |
B |
D |
C |
二、非选择题 （每空2分，共52分）
25. （6分） (1)NH3 ----------------------------2分
失6e——
(2) 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 , ----------------------------------------------------2分
得6e—
(3)22.4 ----------------------------------------------------2分
26. （8分）(1) 7:11 ,(2) 1:2, (3) 7:11; (4) 1:1
27. （8分）（ 1）Cl2 + 2OH—= ClO— + Cl—+ H2O ----------------------------------------------------2分
（2）氯（或Cl—） -------------------------------------------------2分
（3）2NaClO + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2HClO
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hv |
或NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ----------------------------------2分
2HClO == 2HCl + O2↑。 ----------------------------------------------------2分
28. （12分）（1） 分液漏斗 ， MnO2+4H++2Cl— Mn 2++ Cl2 ↑+2 H2O ；
（2）饱和食盐水； 干燥Cl2(或吸收水蒸气)
（3）不褪色
（4）产生棕黄色的烟，
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+1414 |
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8 |
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2 |
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4 |
29. （8分）(1) ------------------------2分
高温
(2)SiO2+2C====Si+2CO ↑ ------------------------2分
（3）Na2SiO3+2HCl= 2NaCl+H2 SiO3↓
或者Na2SiO3+2HCl= 2NaCl+H2SiO3 (胶体) ------------------------2分
（4）SiO2 ------------------------2分
30．（10分）(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值 -------------------- 2分
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液 ---------------------2分
(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O --------------------- 2分
(4)7.5 mL或17.5 mL --------------------- 4分