衡阳市八中2013年高一下学期五科联赛试题

化   学

时量：90分钟     满分;  100分

命题人:谭升华    审题人：马建刚

考生所需相对原子质量;H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Fe:56  Cl:35.5 Br:80 I:127 Mg:24 Si:28 Al:27

一．选择题;（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1.下列对SO₂和SO₃的叙述正确的是(    )

 A.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

B．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

C.都可使品红溶液褪色          D.都能与碱溶液反应,生成硫酸盐

2.下列气体不能用排水法收集的是（    ）

A.NO                  B.CO                   C.O₂                           D.NO₂

3. 关于元素周期表的说法中正确的是 (    )

A．元素周期表有8个主族              B．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期              D．短周期是指第一、二周期

4．下列根据实验现象作出的推断，正确的是(     )。

A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO 

B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl₂                

C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO               

D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl

5.我国城市环境中的大气污染主要是(　　)

A．CO₂、Cl₂、N₂、酸雨　　　　      B．SO₂、CO、NO₂、烟尘

C．NH₃、CO、NO₂、雾                   D．SO₂、HCl、N₂、粉尘

6.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（    ）

A.能使石蕊试液变红                          B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢                    D.能跟锌反应产生氢气

7．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(     )。

A．加水溶解后，再滴入酚酞试液

B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液     D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

8.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（    ）

A．与水反应比钠剧烈                 B．它的碱性比钾弱

C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂  D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同

9．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是(     )。

A．稀硝酸                   B．浓硝酸                   C．浓硫酸                   D．浓盐酸

10.某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定有SO₂和NO                 B．肯定没有O₂和NO₂，可能有Cl₂

C．可能有Cl₂和O₂                   D．肯定只有NO

11．下列离子方程式，正确的是                                              （    ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺  +2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O

D．氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H⁺==Fe²⁺+H₂O

12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

   A．Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄²         B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

   C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

13．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(     )。

A．盐酸                      B．烧碱溶液                C．氨水                      D．KSCN溶液

14.下列叙述或操作正确的是(　　)

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

15．将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液；⑤Ca(OH)₂。最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)

A．①②③④⑤  B．②③④               C．②④⑤      D．①②④

16.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是(　　)

A．浓硫酸遇明火爆炸         B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C．浓硫酸遇水发热爆炸      D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

17.向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是(　　)

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成             B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有           D．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有

18.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硫酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量硝酸钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)   

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡            B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡          D．在Z导管口有红棕色气体出现

19.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐最多可能有(     )

A.1种     B.2种      C.3种     D.4种

20．将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 mol· L^－1的HNO₃溶液充分反应，还原产物为NO和NO₂.若反应后溶液中有x mol H⁺，则此时溶液中含NO的物质的量为(    )

A.  mol                   B. (x+0.1)mol               C.  2x mol                   D. 0.1x mol

21．2.1g Mg-Al合金完全溶于足量盐酸，生成H₂ 2.24L(标准状况)，再向溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量最大是

 A.2.9g           B.4.6g              C.5.5g              D.6.9g

22.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．总反应为NO＋NO₂＋O₂＋H₂O====== 2HNO₃

B．总反应为4NO＋8NO₂＋5O₂＋6H₂O====== 12HNO₃

C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L

D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.05 mol/L

二．非选择题：（56分）

23．（8分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。

(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是              (填化学式，下同)。

(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫           ，其主要化学成分是            。

(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因                                。

24．（8分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（以下“微粒”用化学符号表示）

(1)向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是                  ，氯水中起作用的主要微粒是          ，反应的离子方程式是                            。

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是                  ，氯水中起作用的主要微粒是      ，反应的离子方程式是                                         。

图4-11

（1）推断A、B、C、D的化学式：A__________，B____________，C__________，D__________。

（2）写出①②变化的离子方程式：

①____________________________________；②_____________________________________。

27.（11分）为了探究三种气态氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________________________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_______________________________________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：_______________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol^－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________。

(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________________，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________________________________________________________________________，

写出有关反应的离子方程式：________________________、__________________________。

28．（9分）将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L

(1)NO₂在标准状况下的体积为_{--------------------}L,NO的体积为_{____________-}L.

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入amL bmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 _{—————————————}mol/L.

衡阳市八中2013年高一下学期五科联赛化学参考答案

一．选择题（44分）

 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	B	D	C	C	B	B	B	A	B	A	C
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	B	B	C	B	D	A	D	C	B	C	B

二．非选择题：

23.（8分） (1)Si         (2)光导纤维     SiO₂

  （3）SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O
24.（8分）（1）(1)溶液变红   Cl₂   2Fe2^＋＋Cl2＝2Fe3^＋＋2Cl^－

(2)产生白色沉淀   Cl^－   Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓  

(3)H^＋   HClO

25. （8分）(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

(2)氨气极易溶于水    

(3)C

(4)氧气

26．（12分）（1）NH₄HCO₃  NH₃  BaCO₃  CO₂

（2）①++Ba²⁺+2OH^-NH₃↑+BaCO₃↓+2H₂O

②BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

27、（11分）(1)NO₂(或A)　3NO₂＋H₂O====== 2HNO₃＋NO　溶液都变红色

(2)①4NO₂＋O₂＋2H₂O====== 4HNO₃

② mol·L^－1

(3)紫色石蕊试液变红　红色由浅变深　2SO₂＋O₂＋2H₂O====== 2H₂SO₄

(4)出现白色沉淀　Cl₂＋SO₂＋2H₂O====== 2Cl^－＋SO＋4H^＋、Ba^2＋＋SO====== BaSO₄↓

28、（9分）5.4    5.8     ab10^-3+0.5/0.14

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