衡阳市八中2013年年度过关考试试题
高一 化学
衡阳市八中2013年年度过关考试试题
高一 化学
时量：90分钟 满分：100分
命题人： 曾培林
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127
一．选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1．据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是 ），有关O4的说法正确的是（ ）
A．在O4分子中含有极性共价键 B．O4是氧的一种新的同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 D．O4与O3、O2互为同素异形体
2．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（ ）
A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2
3. 下列物质一定属于纯净物的是（ ）
A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．C5H12
4．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
5. 下列表示正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H—O—Cl B. H2O2的电子式：
C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
C. 吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
D. 某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应
7. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
8．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为产物，即原子利用率为
100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（ ）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
9．Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3- 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成
物。下列叙述中不正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO3-发生氧化反应，转移的电子数为8mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+
10．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（ ）
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子
C．24 12 Mg2+中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数
11. 将4mol 气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的
是（ ）
A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C. 2s后物质A的转化率为70%
D. 2s后物质B的浓度为0.35mol/L
12．下列有机物命名正确的是（ ）
A．3，3-二甲基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷
13．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是（ ）
A．CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应 B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应 D．CH≡CH→CHBr==CHBr 加成反应
14. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 （ ）
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
16．下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为稀H2SO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法
不正确的是（ ）
A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池
17．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
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金属 |
冶炼原理 |
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A |
Fe |
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
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B |
Hg |
2HgO 2Hg＋O2↑ |
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C |
Mg |
2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑ |
|
D |
Na |
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ |
18．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘
C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3NA
B．0.1mol 甲基含有的质子数6.02NA
C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01NA
D．0.5mol乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3NA
20．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
21. 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
22. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：
①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是（ ）
A．只有② B. 只有②④ C. 只有②③④ D. 只有①③
23. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
B. 上述W、X、Y元素的原子半径大小为W
C. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
二．填空题 （每空2分，共54分）
24. ①～⑩是元素周期表中的十种元素：
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦ B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥ D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为： 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式
为 ；⑤、⑨元素形成的最高价氧化物对应的
水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为
25. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
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A B C D |
|
K |
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棉花 |
|
品红溶液 |
|
a |
请回答：
(1)仪器a的名称
Ａ中发生的化学反应方程式
为 。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应
浸一种液体，这种液体是 ，
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
Ｂ中应放置的液体是 (填字母)
a．水 b．酸性KMnO4 溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
26. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
|
时间/浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
c(O2 )(mol/L) |
c(NO)(mol/L) |
|
起始 |
0.800 |
1.000 |
0.000 |
|
第2 min |
a |
b |
c |
|
第4 min |
0.400 |
0.500 |
|
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体平均摩尔质量不变 B．c(O2)不变
C．v(O2)= 1.25v(NH3) D．体系密度不变
E．体系压强不变
(2) 降低容器的温度则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”)
（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18,则a= ；
0～2 min平均速率v(NH3)= mol/（L·min）。
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其
原因可能 。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 极，如果以NaCl为电解质，正极反应为：
27．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插
入溶液中，目的是防止 。
（3）该反应属于哪类反应类型 。
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应
D．酯化反应 E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为 。
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中应采用 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。
28．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag。
（1）a的值是 。
（2）此硝酸的物质的量浓度范围是
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为 g
衡阳市八中2013年高一下学期期末考试
化学参考答案
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
D |
B |
A |
D |
A |
C |
C |
A |
B |
A |
A |
B |
|
题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
/ |
|
答案 |
C |
A |
C |
B |
C |
C |
A |
C |
C |
B |
D |
/ |
24.（1）CD(多选、错选均不得分，漏选得1分)
（2）
（3） NH3 + HCl = NH4Cl Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O 。
25. (1）分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaOH溶液（其他合理答案均可给分）
（3）d
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
②a、d (多选、错选均不得分，漏选得1分)
26.（1）ABE(多选、错选均不得分，漏选得1分)
(2) 减小
（3）0.400，0.200
（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。
（5）负 O2+2H2O+4e-=4OH-
27.（1）羟基（或—OH）
（2）倒吸
（3）BDE(多选、错选均不得分，漏选得1分)
（4）
（5） 工艺二
28.(1) 2.4
(2) 0.8 mol/L≤C(HNO3)≤1.2 mol/L
(3) 0.504g