衡阳市八中2012年下学期高一五科联赛试题
高一 化 学
衡阳市八中2012年下学期高一五科联赛试题
化 学
命题人：王京风 审题人：胡楚衡
注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27， Fe-56
2.时量：90分钟 总分：100分
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）
1．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是
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III |
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II |
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A.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C.实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解
D.实验Ⅲ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Fe丝 B．熔融的NaCl C．KCl溶液 D．酒精
3．下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
4．下列离子方程式书写正确的是:
A．钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══ AlO2－+H2↑
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ ══2Fe3+ + 3H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－
B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO、NH
C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－
6．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．导电性
7．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
11．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的
体积之比是
A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．2g H2和16 g O2 B．0.1molHCl和2.24LAr
C．150℃、1.01х105 Pa时，1L CO2和1LH2O D．28g CO和6.02х1022个O3
14．0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为
A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3
15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
16．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4
17. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成
C. 溶液中有银白色金属析出 D. 溶液变浑浊
18．K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C．K的活泼性强，所以钾应该保存在水中
D．K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
19．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
20.对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．NaCl是氧化产物
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1
21．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
A．其转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol D．Cl2是还原产物
22．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
23．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是
A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋
D．O2为氧化剂
24．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．该反应若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O
二、非选择题 （每空2分，共52分）
25．(8分) (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是____________(用含NA的式子表示)。
(3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为__________mL。
26．(8分)从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中选出合适的物质实现下列各题要求的反应。
ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。
(1)实验室制取CO2的反应：______________________________________；
(2)实验室制取H2的反应：______________________________________。
ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________________________________；
(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________。
27.（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。
则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
28．(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：
Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）上述反应中被氧化的元素是 ；
（2）写出FeCl3的电离方程式： 。
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的 FeCl2溶液，你选择加入的物质是
。
29．（10分）
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NaOH溶液
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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。八中某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。请填写下列空白。
【探究一】（1）实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是 ；
（2）实验步骤：
①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol·L－1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥ ；
②过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
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盐酸
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（填“偏高” 、“偏低” 或“无影响”）
【探究二】实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积
实验步骤：①连接好实验装置（如右图）并检查气密性；
②在A试管中加入5.4g镁铝合金粉末样品，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
③冷却并恢复至室温；
④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6652.8mL。（已换算成标况）
（3）合金中镁的质量分数= %（计算结果保留一位小数）
（4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将 （“偏高” 、“偏低” 或“无影响”）
30．（10分）稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
Fe ＋ HNO3 = Fe(NO3)2＋ NO↑＋ H2O （未配平）
（1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
□Fe ＋□HNO3 = □Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
衡阳市八中2012年下学期高一五科联赛
化学参考答案
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
A |
B |
D |
D |
D |
B |
D |
D |
D |
B |
D |
B |
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题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
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答案 |
C |
B |
D |
C |
C |
D |
C |
D |
A |
B |
C |
C |
二、非选择题 （每空2分，共52分）
25.（8分）(1) 1：1 1：22 (2) L (3)5.4
26.（8分）(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2) Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HCl===2H2O＋BaCl2
27.（8分）A：BaCl2 B：AgNO3 C：CuSO4 D：Na2CO3
28.（8分）(1) （2）FeCl3=Fe3++3Cl— （3）A、C （4）Fe
29、（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2) ① 97 ② 偏高 (3) 4.0 （4）偏低
30．（10分）（1）HNO3； Fe(NO3)2
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3Fe＋8HNO3 =3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O |
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得6e- |
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失6e- |
（2）
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，被还原的HNO3的物质的量为n
由关系式：3Fe ～ 2NO ～ 2HNO3 (被还原)
3×56g 2×22.4L 2mol
m 11.2L n
列比例解得：m＝ 3×56g×2.24L /( 2×22.4L )＝42 g
n＝ 2mol×11.2L / ( 2×22.4L )＝0.5 mol
（此题无计算过程者一个正确答案得1分，最多得2分）