衡阳市八中2013年高一下学期期中考试试题

化   学

时量：90分钟     满分;  100分

命题人: 马建刚   审题人：胡楚衡

考生所需相对原子质量;H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Fe:56  Cl:35.5 Br:80 I:127 Mg:24 Si:28 Al:27

• 选择题;（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

A．①③⑤　　　B．②④       C．②③④        D．②④⑤

2．五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是(　　)

①新制氯水久置后→浅黄绿色褪去　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色　④SO₂通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④    B．②③④⑤        C．①②④⑤  D．全部

3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl₂能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO₂

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

4．四支试管中分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO₂的试管是 (　　)

与            B．T₂O与H₂O          C． 与     D．金刚石与石墨

8．下列递变规律不正确的是(     )

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱               B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大                D．P、S、Cl最高正价依次升高

9．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(     )

A．OH^－、H₂O、F^－          　　　　　　   B．NH₃、NH 、NH

C．H₃O^＋、NH 、NH      　　　　       D．HCl、F₂、H₂S

10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是(   )

A．原子序数X＜Y                         B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y                         D．原子最外层电子数X＜Y

11．下列各组性质比较，不正确的是(     )

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄         B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl                 D．非金属性：F＞O＞S    

12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(     )

A．原子半径：X＞Y＞Z                    B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z            D．原子序数：X＜Y＜Z

13．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(     )

A．铊是易导电的银白色金属                  B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)₃是两性氢 氧化物                 D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

14．下列说法中正确的是(     )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

15．下列说法错误的是(     )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

16．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的 代数和为4，由此可以判断(     )

A．R一定是第四周期元素               B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

17．_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(     )

A．原子半径X＜Y     　　                  B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m                 D．X的氢化物的化学式为H_nX

 

 

X       W Y   R     Z

18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(     )

 

A．常 压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H₂O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 

19．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(     )

A．A、B、C、D、E                 　      B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                 　      D．C、D、A、B、E

20．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH ₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是(　　)

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO                         B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．Cu^2＋、Na^＋、Br^－、Cl^－                        D．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO

21.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．二氧化硫与NaOH溶液反应SO₂＋OH^－­­­­­­­===SO＋H₂O

B．向FeCl₂溶液中加氯水Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

C．稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液混合Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

D．Cl₂与NaOH溶液反应Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

22．在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是(　　)

A．硅酸钠溶液                                       B．氯化钡溶液

C．石灰水                                              D．漂白粉溶液[来源:Zxxk.Com]

23．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(　　)

A．4.3 2 g        B．4.68 g        C．5.36 g             D．6.38 g

二．非选择题：（54分）

24．（7分）有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl

(1)只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）；

(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____；

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

25．（5分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________________________________。

(2)在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量 铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

26．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

 

族 周期	ⅠA	来源:ZⅡA[xx,k.Com]	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：

(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是        。(填元素符号，下同)

(2)在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。

(3) 元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为                。

(4)⑥元素的氢化物是            (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                              。

(5)⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为        。

27．(12分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

 

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

28．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。

(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是_______。发生反应的化学方程式是：__________________________                                       _。

(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________                                    _____。

29.（6分） Na₂SO₃、Na₂SO₄及NaHSO₄三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na₂SO₄的质量分数。

 

 

 

答案

1-5 BCABC  6-10 ACCDD  11-15CBCAA  16-20 DCDCD 21-23 DBB

24 (1) ⑥   (2) ④   (3) ①   (4) ⑦   (5) ⑤  (6) ③ ⑦ (7) ②

25   (1)Cu+2HCl+ H₂O₂= CuCl₂+2H₂O,

 (2)大于， 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

26  Ne  ;KOH; Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O; H₂O;2K+2 H₂O=2KOH+H;---

27  H₂SO₄ ;酸雨；N₂；NO₂；Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O;属于

28  2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃+2H₂O; 吸水干燥NH₃；黑色固体变红色

2 NH₃+3 CuO=N₂+3Cu+3 H₂O;氨水；取D中物质少量加酚酞，若变红则为氨水。

29  27．6%